NCERT Solution of Class 9 Science Chapter 3 Atoms and Molecules परमाणु एवं अणु विज्ञान

Page No: 27-28 Class 9 Science Chapter 3 Atoms and Molecules

Question 1:

In a reaction, 5.3 g of sodium carbonate reacted with 6 g of ethanoic acid. The products were 2.2 g of carbon dioxide, 0.9 g water and 8.2 g of sodium ethanoate. Show that these observations are in agreement with the law of conservation of mass.
Sodium carbonate + ethanoic acid → sodium ethanoate + carbon dioxide + water
एक अभिक्रिया में 5.3 g सोडियम कार्बोनेट एवं 6.0 g एथेनॉइक अम्ल अभिकृत होते हैं| 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 8.2 g सोडियम एथेनॉएट एवं 0.9 g जल उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं|
इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए कि यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप हैं|
सोडियम कार्बोनेट + एसीटिक अम्ल → सोडियम एसीटेक + कार्बन डाइऑक्साड + जल

Answer
In the given reaction, sodium carbonate reacts with ethanoic acid to produce sodium ethanoate, carbon dioxide, and water.
Sodium Carbonate + Ethanoic acid → sodium ethanoate + carbon dioxide + water
Mass of sodium carbonate = 5.3 g (Given)
Mass of ethanoic acid = 6 g (Given)
Mass of sodium ethanoate = 8.2 g (Given)
Mass of carbon dioxide = 2.2 g (Given)
Mass of water = 0.9 g (Given)

Now, total mass before the reaction = (5.3 + 6) g = 11.3 g
And, total mass after the reaction = (8.2 + 2.2 + 0.9) g = 11.3 g
∴ Total mass before the reaction = Total mass after the reaction
Hence, the given observations are in agreement with the law of conservation of mass.
इस अभिक्रिया में, सोडियम कार्बोनेट एथेनॉइक अम्ल के साथ अभिक्रिया कर सोडियम एथेनॉएट, कार्बन डाइऑक्साइड तथा जल का उत्पादन करते हैं|

सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान = 5.3 g
एथेनॉइक अम्ल का द्रव्यमान = 6.0 g
कार्बन डाइऑक्साइड = 2.2 g
सोडियम एथेनॉएट = 8.2 g
जल = 0.9 g
अब,
अभिक्रिया से पहले कुल द्रव्यमान = 5.3 g + 6.0 g = 11.3 g
अभिक्रिया के बाद कुल द्रव्यमान = 2.2 g + 8.2 g + 0.9 g = 11.3 g
∴ अभिक्रिया से पहले कुल द्रव्यमान = अभिक्रिया के बाद कुल द्रव्यमान
इस प्रकार यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप हैं|

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Question 2:

Hydrogen and oxygen combine in the ratio of 1:8 by mass to form water. What mass of oxygen gas would be required to react completely with 3 g of hydrogen gas?
हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1:8 के अनुपात में संयोग करके जल निर्मित करते हैं| 3 g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण रूप से संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी?

Answer
Hydrogen and oxygen combine in the ratio of 1: 8 by mass to form water (Given).
1 g of hydrogen requires 8 grams of oxygen to form water.
Thus, in order to form water, 3 gram of hydrogen requires 3 × 8 = 24 g

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन द्रव्यमान द्वारा 1: 8 के अनुपात में मिलकर जल बनाते हैं।
1 ग्राम हाइड्रोजन को जल बनाने के लिए 8 ग्राम ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है।
इस प्रकार, पानी बनाने के लिए, 3 ग्राम हाइड्रोजन को 3 × 8 = 24 ग्राम की आवश्यकता होती है

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Question 3:

Which postulate of Dalton’s atomic theory is the result of the law of conservation of mass?
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिग्रहित द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है?

Answer
The postulate of Dalton :”Atoms are indivisible particles, which can not be created or destroyed in a chemical reaction” is the result of the law of conservation of mass.
“परमाणु अविभाज्य सूक्ष्मतम कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो सृजित होते हैं न ही उनका विनाश होता है।”

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Question 4:
Which postulate of Dalton’s atomic theory can explain the law of definite proportions?
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिग्रहित निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

Answer
The postulate of Dalton, “The relative number and kinds of atoms are constant in a given compound”, can explain the law of definite proportions.
“किसी भी यौगिक में परमाणु की सापेक्ष संख्या एवं प्रकार निश्चित होते हैं।”

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Question 1:
Define atomic mass unit.
परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित कीजिए|

Answer
Atomic mass unit is a mass unit equal to exactly one-twelfth the mass of a carbon−12 atom. It is used to measure the masses of subatomic particles. It is denoted as “amu”.
कार्बन-12 समस्थानिक के एक परमाणु द्रव्यमान के 1/12 वें भाग को मानक परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में लेते हैं। इसे “amu” के रूप में दर्शाया गया है।

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Question 2:
Why is it not possible to see an atom with naked eyes?
एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्यों संभव नहीं होता है?

Answer
Atoms are very small, they are smaller than anything that we can imagine or compare with. Atomic radius is measured in nanometres.
So, it is not possible to see an atom with naked eyes.
परमाणु बहुत छोटे होते हैं। ये किसी भी वस्तु, जिसकी हम कल्पना या तुलना कर सकते हैं, से भी छोटे होते हैं। परमाणु त्रिज्या को नेनोमीटर (nm) में मापा जाता है।
इसलिए एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना संभव नहीं होता है। .